Question

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取 12g 樣品放入燒杯中，將 100g 稀鹽酸分 4 次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	8	4	2	2

求：第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留 0．1%）。

Answer 1

【答案】10.5%

【解析】

由表可知，石灰石中的碳酸鈣完全反應，且12g石灰石中碳酸鈣的質量為12g-2g=10g

設第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2的質量為x，生成二氧化碳的質量為y

，x=11.1g

，y=4.4g

第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2的質量分數為：

答：第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2的質量分數為10.5%。