Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的若干問題進行如下探究。

【問題一】實驗室制取氧氣的原料的選擇

在 KClO3、H2O、H2O2、NaCl 這些物質中尋找到制取氧氣的原料，肯定不能作為原料的物質是________，

說出你的判斷依據____________________________________________。

【問題二】設計實驗發生裝置和收集裝置

以下是實驗室制取氣體可能用到的裝置：

(1)寫出編號儀器的名稱①__________；②____________。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集較純凈的氧氣，可選擇的裝置組合為____________

(填字母)；反應前后，二氧化錳在固體混合物中質量分數是________(“不變”或“變大”或“變小”)。

(3)為了得到穩定的氣流，實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時應選擇________(填字母)組合成發生裝置。反應的化學方程式為_____________________，該反應的基本反應類型是________。

(4)某同學用 C 裝置收集的氣體中混有空氣，導致這一結果可能的原因是______________(寫出一種即可)；實驗結束后，應先進行的操作是________。

甲．熄滅酒精燈 乙.導管從水槽中取出 丙.松開鐵夾，移走試管

(5)若用D 裝置收集氧氣時，導管伸入到集氣瓶底部的原因是___________，如用下圖所示裝置收集該氣體，氣體由_________端(填“a”或“b”)通往。

【問題三】計算制取一定量的氧氣所需原料的量現要得到 19.2g 氧氣，理論上需要分解______mol 的氯酸鉀？(寫出計算過程)

【進行分析與比較】

比較用過氧化氫和用氯酸鉀制取氧氣的方法，兩者的共同點是________(填序號)

I.發生裝置相同 II. 都可用二氧化錳作催化劑

III.反應的基本類型相同 VI. 完全反應后剩余固體成分相同

Answer 1

【答案】 NaCl NaCl 中不含氧元素 集氣瓶 長頸漏斗 A、F、C 變大 H、B 略 分解反應 集氣瓶未裝滿水而留有氣泡或未等氣泡連續均勻冒出就開始收集 乙 氧氣密度比空氣大，氧氣先進入集氣瓶底部，再將瓶內空氣向上排出 a 0.4mol II、III

【解析】【問題一】實驗室制取氧氣的原料的選擇在KClO3、H2O、H2O2、NaCl這些物質中尋找制取氧氣的原料，肯定不能作為分解反應原料的物質是NaCl，因為根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，NaCl不含氧元素，所以不能用來制取氧氣；【問題二】(1)據圖可知儀器的名稱①是集氣瓶；②是長頸漏斗；(2) 如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，發生裝置選A；其中二氧化錳起催化作用，質量在反應前后不變，但反應后固體的質量會變小，反應前后，二氧化錳在固體混合物中質量分數變大；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；(3) 如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，分液漏斗可以控制反應的速率，可用H、B組合；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，屬于分解反應；(4) 用排水收集的氣體中混有空氣，導致這一結果可能的原因是：集氣瓶未裝滿水而留有氣泡或未等氣泡連續均勻冒出就開始收集；實驗結束后，為了防止水槽中的水倒流炸裂試管，應先導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈；(5) 若用向上排空氣法收集氧氣時，導管伸入到集氣瓶底部的原因是：氧氣密度比空氣大，氧氣先進入集氣瓶底部，再將瓶內空氣向上排出；氧氣密度比空氣大，應從a端進入；【問題三】設反應的氯酸鉀的物質的量為x，19.2g氧氣的物質的量為：19.2g÷32g/mol=0.6mol，

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

x 0.6mol

x=0.4mol

答：消耗了0.4mol氯酸鉀；

【進行分析與比較】根據發生裝置的特點以及反應原理可知：都可用二氧化錳作催化劑，反應的基本類型相同。