Question

【題目】已確定某可燃性氣體含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），為進一步確定其組成，現取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為（ ）
A.13：23
B.16：13
C.3：8
D.13：8

Answer 1

【答案】B
【解析】解：將甲烷的化學式改寫成CHH3 ， 則混合氣體中甲烷和乙炔碳元素和氫元素的原子個數比是1：1； 生成二氧化碳的質量是17.6g，則碳元素的質量是17.6g× =4.8g，設和碳元素結合的氫元素的質量為x
C﹣﹣H
12 1
4.8g x
x=0.4g
故混合氣體中CH的質量和是：4.8g+0.4g=5.2g，故甲烷中H3的質量是5.8g﹣5.2g=0.6g，設甲烷中CH的質量是y
CH﹣﹣H3
13 3
y 0.6g
y=2.6g
故甲烷的質量是2.6g+0.6g=3.2g，故乙炔的質量是5.8g﹣3.2g=2.6g
故甲烷和乙炔的質量比是3.2g：2.6g=16：13，觀察選項，故選B．
根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的質量不變，將甲烷的化學式改寫成CHH3進行解答即可．