Question

【題目】某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現象。

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產生。

（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是 。

（2）經百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現。該反應的化學方程式： ，反應類型是 （基本反應類型）。

（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是 。

（4）根據以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現象是 。

Answer 1

【答案】⑴ 除去鎂表面的氧化物

⑵Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑ 置換反應

⑶溫度 ⑷有氣泡冒出并產生藍色沉淀

【解析】

試題分析：將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去鎂表面的氧化物，經百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現。該反應的化學方程式：Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑，反應類型是置換反應步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是溫度，根據以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現象是有氣泡冒出并產生藍色沉淀，因為鈉和鎂一樣先發生和水的反應，產生氫氣，然后再和硫酸銅反應產生藍色沉淀。