Question

【題目】用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖2所示，請計算：

(1)共制取氫氣多少g；

(2)稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g

由于金屬是足量的，所以酸應該是完全反應

設稀硫酸中溶質的質量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

＝　x＝9.8 g

稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。

【解析】解：(1) 根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g；

(2)由于金屬是足量的，所以酸應該是完全反應

設稀硫酸中溶質的質量為x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

x＝9.8 g

稀硫酸中溶質的質量分數為 ×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。