【題目】如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B是兩原子的結構示意圖。請你回答：
（1）氟原子的相對原子質量為___________；鈣原子中，其核外電子數為_________；
（2）圖B中，X=_________；
（3）A元素與鈣元素形成化合物的化學式是_________；
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【題目】如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，據圖判斷下列說法正確的是
A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B. 60℃時，硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各100g,分別降溫到t℃時，兩種溶液析出的晶體質量相等
C. 使氯化鈉從其溶液中結晶的最好方法是蒸發溶劑
D. 60℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數是110%
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【題目】下列有關實驗現象的描述，正確的是
A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成白色固體
B．分別點燃一小塊棉纖維和羊毛纖維，都產生燒焦羽毛的氣味
C．測定空氣中氧氣含量的實驗里，銅絲加熱變黑
D．一氧化碳高溫還原氧化鐵時，紅色粉末逐漸變為銀白色
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【題目】下列實驗設計能達到實驗目的是（ ）
序號 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 稀釋濃硫酸 | 將水緩慢加入濃硫酸中，并攪拌 |
B | 除去K2S04溶液中的K0H | 加入適量稀鹽酸 |
C | 檢驗某氣體是否為二氧化碳 | 用燃著的木條 |
D | 區分氧化鈣與碳酸鈣 | 取樣品，加入適量水 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】驗證金屬Fe Cu Ag的活動性強弱，下列方案不能達到目的是
A． Fe CuSO4溶液 Ag
B． FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C． Fe Cu AgNO3溶液 稀鹽酸
D． FeSO4溶液 Cu Ag
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【題目】鈣及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用。
（一）鈣的廣泛用途
（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指_____。（選填序號，下同）
a．單質 b．元素 c．原子
（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合價為___________。
（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是____。
a．無機材料 b．合成材料 c．復合材料
（二）輕質CaCO3的制備
某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質不溶于水也不溶于酸）制備輕質CaCO3，同時得到K2SO4，流程如下：
（1）反應Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化學方程式為______。
（2）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是______。
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（3）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是____________________；
K2SO4晶體洗滌時，不可選用下列________洗滌劑（填字母編號）。
A．熱水 B．冰水 C．飽和K2SO4溶液
（三）CaSO4xH2O成分測定
上述流程中分離所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。實驗小組為了測定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實驗數據如下表：
名稱 | 濃硫酸 | 堿石灰 |
實驗前 | 100.00 | 100.00 |
實驗后 | 103.60 | 102.20 |
【資料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃時分解完全。
（1）CaSO4xH2O的質量為_____。
（2）x的值___________。
（四）CaSO4xH2O的性質探究
CaSO4xH2O受熱會逐步失去結晶水，1350℃時 CaSO4開始分解；取純凈CaSO4xH2O固體3.44g，加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如下圖所示。
(1)0～T1固體質量沒有發生變化的原因可能是_____________。
(2)G點固體的化學式是_________。
(3)將T2～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反應后的固體為氧化物，則則H～I段發生反應的化學方程式為__________；m=______。
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【題目】生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g ，放入燒杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反應(Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑) （假設雜質不參與反應）。測得的實驗數據如下：
請你完成有關計算（結果保留一位小數）：
（1）硫酸中H::S:O的元素質量比是_____。
（2）反應放出的氫氣是_________g 。
（3）生鐵樣品的質量分數是多少？
（4）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
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