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【題目】某種天然堿樣品的化學式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是最簡整數(shù)比）。取50g某一濃度的鹽酸與3.32g樣品充分反應，能生成1.32gCO2氣體。

（1）若改用1.66g樣品與50g這種鹽酸反應，能產生 gCO2。

（2）另取3.32g樣品在300℃下加熱至完全分解（已知：， Na2CO3在300℃時不會分解），能產生0.22gCO2和0.45gH2O，試確定該樣品的化學式：。

（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式。若6.64g天然堿樣品與50g該鹽酸能恰好完全反應放出，求該鹽酸的溶質質量分數(shù)。

【答案】（1）0.66 （2）NaHCO3·2Na2CO3·2H2O （3） 7.3%

【解析】

天然堿與鹽酸完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。

（1）50g某一濃度的鹽酸與3.32g樣品充分反應，能生成1.32gCO2氣體，故改用1.66g樣品與50g這種鹽酸反應，能產生CO2的質量為。

（2）設樣品中碳酸氫鈉的質量為a，生成水的質量為b

則樣品中水的質量為，樣品中碳酸鈉的質量為，xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O中，，故該樣品的化學式為NaHCO3·2Na2CO3·2H2O。

（3）這種天然堿與鹽酸完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故反應的化學方程式為。

設與6.64g天然堿樣品恰好完全反應的氯化氫的質量為c

故該鹽酸的溶質質量分數(shù)為。

練習冊系列答案

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【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：

（1）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用__________（填序號）。

aFe2O3bCaCO3cCuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，反應的化學方程式為：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。

（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42- 含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在_________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設計如圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數(shù)（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。

實驗步驟如下：

a.連接裝置并________；

b.準確稱量樣品的質量1.2g；

c.裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；

d.向錐形瓶內加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反應；

e.冷卻到室溫；

f.再次調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。

①請將上述實驗步驟補充完整；

②裝置B的作用是 _________，C中的試劑是 _____________（填字母序號）；

a堿石灰 b濃硫酸 c無水硫酸銅

③步驟f中調節(jié)液面相平的操作是將水準管 _____________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。

④若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產品中CuCO3的質量分數(shù)_______（寫出計算過程。結果保留到0.1%）

⑤若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是_______________（填字母序號）；

A量氣管中未加植物油 B步驟c中平視刻度，步驟f中俯視讀數(shù)

C硫酸的用量不足 D步驟f中沒有調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)

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