Question

【題目】在實驗課上，同學們用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，小明取反應后的溶液164.7g，滴入碳酸鈉溶液，先后有氣體和白色沉淀生成，加入碳酸鈉溶液與生成沉淀或氣體的質量關系如圖。

（1）滴入碳酸鈉溶液后，生成的氣體是_____；

（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為_____；（計算結果精確到0.1%，下同）

（3）當加入150g碳酸鈉溶液時，所得溶液中溶質的質量分數為多少_____？（（3）寫出計算過程）

Answer 1

【答案】CO2； 10.6% 7.1%。

【解析】

（1）發生的反應有：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+ZnSO4＝ZnCO3↓+Na2SO4，則生成的氣體是二氧化碳；故答案為：CO2；

設硫酸反應消耗碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y；硫酸鋅反應消耗碳酸鈉的質量為m，生成硫酸鈉的質量為n。

解得x＝5.3g，y＝7.1g。

則，解得m＝10.6g，n＝14.2g。

（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為：

答：碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6%；

（3）反應后溶液的質量：，硫酸鈉的質量分數：

答：所得溶液中硫酸鈉的質量分數為7.1%。