Question

【題目】同學們已經學習了氧氣和二氧化碳的實驗室制法，請你參與總結與分析：

【儀器認識】裝置A中儀器的名稱：a （1） ，b （2） ；裝置C的名稱： （3）

【反應原理】用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為 （4） ；

用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 （5） 。

【制取裝置】用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，可選用的發生裝置是 （6） ，若收集較純凈的氧氣最好選用 （7） 裝置，收滿的現象是 （8） 。

實驗室制取二氧化碳氣體，可選用的裝置組合是 （9） 或 （10） ，

檢驗二氧化碳是否收滿的方法是 （11） （簡述實驗操作、現象、結論）。

比較B、C裝置，C裝置在制取氣體時，明顯的優點是 （12） 。

【數據分析】實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應過程中混合物的質量變化如圖所示。完全反應后最終收集到0.3 mol氧氣。

①請根據化學方程式列式計算原混合物中含氯酸鉀的質量。（13）

②圖中P點處試管內的固體物質有 （14）

Answer 1

【答案】（1）試管 （2）鐵架臺 （3）啟普發生器 （4）2H2O2 2H2O +O2↑

（5）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O（6）A （7）F （8）集氣瓶口有氣泡逸出（集氣瓶中水排凈） （9）BE （10）CE （11）將燃著的木條放在集氣瓶口，熄滅則表示集滿了（12）可以控制反應開始與結束（13）24.5 g（14）二氧化錳、氯化鉀、氯酸鉀

【解析】

試題分析：用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣需要加熱所以選用A裝置，二氧化碳的制取不要加熱所以選用B裝置，檢驗二氧化碳是否收滿的方法是將燃著的木條放在瓶口處，如果立即熄滅說明滿了，C裝置在制取氣體時，明顯的優點是隨時開關，便于控制反應。

設：原混合物中氯酸鉀為x mol

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

x mol 0.3 mol

（1分）

x = 0.2 mol（1分）

氯酸鉀質量=0.2 mol×122.5g/mol=24.5 g