Question

【題目】某化工廠為綜合利用FeSO4 ， 設(shè)計(jì)了以下工藝流程：
煅燒爐1中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)有：FeCO3 FeO+CO2↑ C+CO2 2CO
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氫氧燃料電池可以將能轉(zhuǎn)化為電能，煤燃燒主要講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能．
（2）煅燒爐1中還會(huì)發(fā)生FeO和CO反應(yīng)，其方程式為 ， X氣體的化學(xué)式是；循環(huán)利用X的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（3）下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是（填字母） a、Al b、Cu c、Ag
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬操作a 的過程是蒸發(fā)濃縮、、過濾干燥．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（NH4）SO4是銨態(tài)氮肥

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		樣品為銨態(tài)氮肥

Answer 1

【答案】
（1）化學(xué)；內(nèi)能
（2）FeO+CO Fe+CO2；CO2；減少溫室氣體的排放，降低生產(chǎn)成本
（3）a
（4）降溫結(jié)晶
（5）取適量樣品，放入研缽中，加入少量消石灰，用研杵研磨；聞到有刺激性氣味
【解析】解：（1）根據(jù)反應(yīng)的過程可知?dú)溲跞剂想姵乜梢詫⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，煤燃燒主要講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；（2）一氧化碳具有還原性能還原氧化亞鐵生成鐵和二氧化碳，其方程式為：FeO+CO Fe+CO2；所以可知X是二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體所以二氧化碳的循環(huán)利用不但可以減少溫室氣體的排放，而且也可降低生產(chǎn)成本；（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)的一般規(guī)律是：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于提供的金屬中只有鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．所以鋁可以置換出硫酸亞鐵中的鐵；（4）操作a是把硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，所以操作步驟應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶和干燥過濾；（5）由于銨鹽遇堿會(huì)生成氨氣，所以可設(shè)計(jì)硫酸銨與消石灰共同研磨，從產(chǎn)生刺激性氣味分析設(shè)計(jì)；所以答案是：（1）電能；內(nèi)能；（2）FeO+CO Fe+CO2；CO2；減少溫室氣體的排放，降低生產(chǎn)成本；（3）a；（4）降溫結(jié)晶；（5）（其它合理答案也可）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量樣品，放入研缽中，加入少量消石灰，用研杵研磨	聞到有刺激性氣味	樣品為銨態(tài)氮肥

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用一氧化碳的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，掌握一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性；在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）即可以解答此題．