Question

【題目】在點燃條件下，4.4g C3H8與12.8g O2恰好完全反應，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和a g X，則a的值為_____；該反應的化學方程式為：________________。

Answer 1

【答案】 5.6 C3 H8+ 4O2 CO2 + 4H2 O+ 2CO

【解析】根據質量守恒定律可知，a=4.4g+12.8g7.2g4.4g=5.6g。4.4gC3H8中含有碳元素質量為：4.4g×=3.6g，含有氫元素質量為：4.4g3.6g=0.8g，水中含有氫元素質量為：7.2g×=0.8g，含有氧元素質量為：7.2g0.8g=6.4g，二氧化碳中含有碳元素質量為：4.4g×=1.2g，含有氧元素質量為：4.4g1.2g=3.2g，所以X中含有的碳元素質量為：3.6g1.2g=2.4g，含有的氧元素質量為：12.8g6.4g3.2g=3.2g，所以原子個數比是： :=1:1，所以X是CO，二氧化碳和一氧化碳的分子個數比是： :=1:2，然后依據化學反應前后原子個數不變，配平化學方程式。丙烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳,化學方程式為：C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO。