【題目】向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液質量與生成沉淀的質量關系如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. M點溶液中的溶質只有一種
B. 整個反應過程中，氯離子質量分數不變
C. 沉淀完全時，x的數值為80
D. N點溶液中氯化鈉的質量為17.55g
【答案】D
【解析】
由圖中信息可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應，當鹽酸完全反應后，再和氯化鎂反應。A、氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，M點時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，M點溶液中的溶質是氯化鎂和氯化鈉，故A錯誤；B、整個反應過程中，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氯化鈉，溶液中的氯離子質量不變，但溶液的質量增加，因此質量分數減小，故B錯誤；C、設：氯化鎂消耗的氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。
x=8g
y=11.7g
氫氧化鈉溶液的質量=
，所以沉淀完全時，x的數值為40+80=120，故C錯誤；D、設：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為z。
z=5.85，所以N點溶液中氯化鈉的質量5.85g+11.7g=17.55g，故D正確。故選D。
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【題目】五一假期，騎自行車出游符合“低碳出行”的理念，頗受一些年輕人的喜愛。
（1）普通自行車的輻條主要成分是鐵，工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式為_____。
（2）在郊外野炊，把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，原理是_____。
（3）在郊外野炊，用“富硒大米”做飯是不錯的選擇。資料顯示硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能。硒元素在元素周期表中有如圖所示信息，下列有關說法不正確的是_____（填字母序號）。
A 硒屬于金屬元素
B 硒的原子核內有34個質子
C 硒的相對原子質量為78.96g
D 硒原子的原子核外有34個電子
（4）在一些城市掃描自行車上的二維碼可租用“共享單車”，二維碼的制作材料一般用PVC，PVC的化學式為（C2H3Cl）n，則PVC中碳元素和氫元素的質量比為_____。
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【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體。針對這一現象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。
針對猜想他們開展了如下探究活動。
【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______(填字母)
（2）燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂。該反應的化學方程式是：______________________________________________。
（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____________________________________ 。
【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應
將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是___________。（寫出化學式，下同）
【探究結論】
鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應產生的。
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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。
（制取MgCO3·3H2O）工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3·3H2O的方法如下：
圖1 獲取MgCO3·3H2O的工藝流程
（1）沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2____。
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為____(填字母)。
A 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
B 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
C 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO2
D 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO2
圖2 沉淀過程的pH變化 圖3 不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時間的變化
表1 不同反應溫度下的水合碳酸鎂
溫度（℃） | 產物 |
46.95 | MgCO3·3H2O |
47.95 | MgCO3·3H2O |
48.95 | MgCO3·3H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O |
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如表1所示。則沉淀過程選擇的溫度為____，理由是____。
（測定MgCO3·3H2O的純度）
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO3·3H2O的純度。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續____（選填“緩緩”或“迅速”）通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有____。D中堿石灰的作用為____。
（2）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。
A 在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
B 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
C 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D 在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
（3）實驗中準確稱取15.0 g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0 g。請計算樣品中MgCO3·3H2O的純度________
（4）小明認為應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有____。
（5）若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則樣中MgCO3·3H2O的純度____（填“偏大”或“不變”或“偏小”）
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【題目】每年5月31日是“世界禁煙日”。香煙燃燒產生的煙氣中含有多種對人體有害的物質，其中的二噁英毒性很強。它是一種無色無味的物質，化學式為C12H4Cl4O2，分子結構如下圖所示。通常情況下，它極難溶于水、易溶于脂肪，所以容易在生物體內積累，難以被排出。
回答下列問題：
（1）二噁英屬于_______（填“無機物”或“有機物”）。
（2）寫出二噁英的物理性質：_________（寫出一條即可）。
（3）1個二噁英的分子中含有_______個原子，二噁英中碳、氫兩種元素的質量比為_____。
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【題目】甲、乙、丙三種物質在水中形成的飽和溶液溶質質量分數隨溫度變化如下圖所示，請回答下列問題：
（1）25℃時，甲物質中的溶解度為______g（答案保留一位小數）；
（2）從乙溶液中獲得乙晶體的方法是_____________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
（3）將50℃甲的飽和溶液降溫至25℃，溶液為________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。
（4）氣體的溶解度隨溫度的變化規律與_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
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【題目】合理利用能源和保護環境是我們關注的問題。
目前人類使用的主要化石燃料包括煤、______、天然氣。化石燃料燃燒會導致溫室效應加劇。請說出溫室效應加劇的一點危害______。
撫順的燃氣改造工程，使更多的居民家中用上了天然氣。天然氣燃燒的化學方程______。
化石燃料面臨耗盡的危險，應合理開采、使用和開發新能源，埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是______。
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【題目】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )
①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③硝酸銨和水；④固體氫氧化鈉和水
A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4nH2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計利用廢棄鐵銹合成草酸亞鐵晶體并檢驗其熱分解的產物及探究它的組成。
（一）制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）
資料1：FeSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
資料2：草酸亞鐵難溶于水，在酸性條件下穩定存在。
（制備流程）
（1）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，其作用是___
（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是______。
（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中發生了復分解反應，請寫出該反應的化學方程式為______。
（4）步驟Ⅲ中保溫反應30min的目的是______。
（二）檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）熱分解的產物及探究n的值
（實驗裝置）
資料3：FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結晶水；繼續加熱至400℃，剩余固體受熱分解產生鐵的氧化物、CO2和CO。
（實驗分析）
（5）打開彈簧夾a、 b，先鼓入一段時間的氮氣，然后再關閉a，加熱分解裝置的原因是______。
（6）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有______（填試劑名稱）的洗氣瓶。
（7）裝置D硬質玻璃管中出現的現象是______。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質量隨溫度變化曲線如圖所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值為______。(寫出計算過程)
②若草酸亞鐵晶體中混有雜質（雜質不參加反應），會導致測得的n的值______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。/p>
③寫出曲線中A至B發生反應的化學方程式______。
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