Question

【題目】小東在幫助老師整理化學實驗室時，發現一塊銹蝕非常嚴重的鋁片（表面只有氧化鋁，沒有其他雜質）。小東先準確稱量該銹蝕的鋁片質量為13.2g。然后利用一瓶未知濃度的稀硫酸來測定該鋁片的銹蝕程度，并測定了該稀硫酸溶質的質量分數。如圖是小東實驗過程中畫出的隨稀硫酸質量增加產生氫氣質量的變化圖象。請回答下列問題：

（1）日常生活中鋁制品生銹后，無需除掉銹跡的原因是______。

（2）經實驗測定，該鋁片中未生銹的鋁的質量為______g（無需寫出計算過程）。

（3）計算所用稀硫酸溶質的質量分數并寫出詳細的解題步驟_____。

Answer 1

【答案】鋁生銹會在表面形成一層致密的保護膜，從而阻止鋁進一步被銹蝕 8.1 24.5%

【解析】

解：（1）鋁生銹會在表面形成一層致密的保護膜，從而阻止鋁進一步被銹蝕；

（2）由圖象可知反應中生成的氫氣質量是0.9g

設反應的鋁的質量是x

x=8.1g

（3）鋁片中的氧化鋁質量是13.2g-8.1g=5.1g

設硫酸的質量分數是y

x=24.5%

故答案為：（1）鋁生銹會在表面形成一層致密的保護膜，從而阻止鋁進一步被銹蝕；（2）8.1；（3）所用稀硫酸溶質的質量分數為24.5%

（1）依據鋁生銹的特點分析解答；

（2）依據圖象中氫氣的質量可求反應的鋁的質量；

（3）依據與氧化鋁反應的硫酸質量可求硫酸的溶質質量分數；