【題目】為獲得單質鈀,進行如下實驗：①取100g17.7%的PdCl2溶液，向其中加入10.0g金屬Co,使其充分反應,得到金屬Co和Pd的混合物14.7g.②將①中所得固體金屬放入足量稀鹽酸中,充分反應仍有10.6g固體未溶解。已知Ar(Pd)=106,Ar(Co)=59,Co和Fe相似，Co的化合價也有+2，+3.下列說法不正確的是( )
A. 活動性Co>(H)>Pd B. ①中生成了Pd和CoCl3
C. 實驗①剩余的溶液的質量為95.3g D. 實驗①剩余溶液中溶質的質量為13g
【答案】C
【解析】A、根據實驗①可知Co能與PdCl2反應說明了Co的活潑性大于Pd， 10.0g金屬Co與100g17.7%的PdCl2溶液反應得到金屬Co和Pd的混合物14.7g，說明反應中Co已過量，PdCl2完全反應，100gPdCl2溶液中含有PdCl2的質量為：100g×17.7%=17.7g，參加反應的PdCl2的質量是17.7g，得到Pd的質量=17.7g×
×100%=10.6g；將①中所得固體金屬放入足量稀鹽酸中,充分反應仍有10.6g固體未溶解，說明固體是Pd，Co被鹽酸消耗，說明了Co的活潑性大于氫，則活動性Co>(H)>Pd ，正確； B、若①中生成了Pd和CoCl3則該反應的化學方程式為3PdCl2+2Co=3Pd+2CoCl3，設生成10.6g的Pd需Co的質量為x，
3PdCl2+2Co=3Pd+2CoCl3
118 318
X 10.6g
x=3.93g，實驗①中消耗的Co的質量=10g-(14.7g-10.6g)=5.9g≠3.93g，錯誤；C、實驗①剩余的溶液的質量=100g+10g-14.7g= 95.3g，正確；D、100g17.7%的PdCl2溶液中氯離子的質量=17.7g-10.6g=7.1g，根據質量守恒定律： 實驗①剩余溶液中溶質的質量等于氯離子的質量加上反應中消耗的Co的質量，所以實驗①剩余溶液中溶質的質量=7.1g+5.9g=13g，正確。故選C。
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【題目】20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有lO0g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是
A．圖丙中M表示b的溶解度曲線
B．圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b
C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D．30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
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【題目】“x x”鈣片主要成分是碳酸鈣[化學式為：CaCO3]和維生素D。下圖為商品標簽圖，請根據標簽的有關信息，完成下列計算。
（1）碳酸鈣中鈣，碳，氧元素的質量比為多少？
（2）每盒鈣片（以碳酸鈣最少量計算）加足量稀鹽酸反應可以制多少二氧化碳？
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【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：
（1）混合物CaCO3中的質量為 ；
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為 ；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
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【題目】下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
(1)p點的含義是____________________________。
(2)t3℃時，將50gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是__________。
(3)室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現象是_______
(4)將t3℃時A、B、 C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數的由大到小的關系是_________________。
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【題目】物質X的化學式為H2C2O4，可發生如下反應：aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反應）
A. CO2的質量為22g B. 氣體Y的質量為14g
C. 化學方程式中b∶c=1∶1 D. 氣體Y可能為甲烷
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【題目】通過一年的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．
（1）請寫出圖中標號a、b儀器的名稱：a ；b ．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發生反應的化學方程式為 ，選用的發生裝置是 ，（填裝置序號，下同）收集裝置是 ．
（3）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是 ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果 （填“有”或“沒有”）明顯影響．
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【題目】某化學興趣小組想要探究一包食品脫氧劑的成分，剪開包裝袋，發現脫氧劑大部分為黑色固體，其中混有少量白色粉末。
【提出問題】脫氧劑的成分是什么？
【猜想與假設】經過查閱資料，小組同學提出猜想：
甲同學：可能有鐵粉
乙同學：可能有炭粉，因為活性炭具有__________性，可以將空氣中的氧氣富集在脫氧劑周圍。
【設計實驗】小組同學根據兩位同學的猜想設計了實驗方案，請完成下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
向脫氧劑中加入足量的_____ | 固體部分溶解，有氣泡產生 | 甲、乙同學的猜想均成立 |
過濾，將濾渣與氧化銅混合加熱 | ______________ |
【反思與評價】
（1）濾渣與氧化銅的反應需在高溫條件下進行，從實驗裝置角度考慮，可以通過___的方法來提供高溫。
（2）有同學提出，可以用一種簡單的物理方法驗證甲同學的猜想，請寫出使用此方法的實
驗操作及現象：___________________________。
（3）老師告訴同學們，脫氧劑的脫氧原理是利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵來吸收包
裝袋中氧氣，從而延長食品的保質期。該反應的化學方程式是____________________。
（4）小組同學又對脫氧劑中的白色粉末產生好奇，經查閱資料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一種填充劑，不溶于水，其作用在于吸附水分，為脫氧反應提供水分；并疏松配料，使氧氣易于接觸鐵粉。如圖是硅藻土用量與脫氧時間（h）的關系圖，可知：
①硅藻土的最佳用量是__________g。
②硅藻土高于或低于最佳量時，脫氧速度會減慢。
請分別分析可能的原因____________________，________________________。
③脫氧劑的脫氧速度還有可能受哪些因素影響？
請寫出一條并說明理由：_______________________________。
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【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生產、生活息息相關。請根據所學知識回答下列問題：
（1）下列地方特產中，主要為我們提供維生素的是_____（填字母序號）。
A．周村燒餅 B．煙臺鴨梨 C．金嶺老豆腐 D．德州扒雞
（2）王明經常幫助媽媽做家務，它用洗潔精洗涮碗筷上的油污，是利用了洗潔精的_____作用。不粘鍋內涂層的主要成分是被譽為“塑料王”的聚四氯乙烯，該物質屬于_____（填字母代號）
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料 D．復合材料
（3）我們常吃的大米中含有的主要營養物質是（填名稱）_____；魚、蝦中含有的主要營養物質是_____（填名稱）谷類糧食在人體內經酶的催化作用轉化為葡萄糖（C6H12O6）而被人體吸收，在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同時放出能量供機體活動和維持體溫。葡萄糖在酶的作用下發生緩慢氧化的化學方程式為_____。
（4）化肥對糧食增產有重要的作用，下列屬于復合肥的是_____（填字母序號）
A．碳酸氫銨（NH4HCO3） B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氫銨（NH4H2PO4）D．硝酸鉀（KNO3）
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