Question

實驗室常用過氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？
【設計實驗】（1）實驗裝置如圖所示。

（2）實驗記錄：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗，測定相關數據記錄于下表中：

序號	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2(g)	0．1	0．2	0．3	0．4	0．5	0．6	0．7	0．8	0．9	1．0
待測數據

【分析】（1）寫出該反應的符號表達式                          。
（2）上述實驗應該測定的“待測數據”可能是                      。
（3）10次實驗“每次用30 mL 10%的過氧化氫溶液”的目的是                 。
（4）若第2次實驗比第3次實驗的“待測數據”更      (填"大"或"小")，說明催化劑的用量越多，反應越快。
【實驗與結果】經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數據”無明顯差異。
【結論】                                                 。
【評價與反思】(答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分)
氧化銅是否也能用做過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請設計實驗驗證。
                                                                  。

Answer 1

（1）H₂O₂   H₂O+ O₂ ↑；（2）量筒中收集到相同體積水所用的時間（或相同時間內量筒中收集到水的體積）；
（3）控制變量；（4）大
【結論】催化劑的用量在一定范圍內對反應速率有影響；
【評價與反思】
驗證氧化銅能改變過氧化氫分解反應的速率且反應前后的質量和化學性質均未發生變化，即說明氧化銅可做過氧化氫分解制氧氣的催化劑。（只要合理，均可給分）；

解析試題分析：試驗中根據催化劑的量不同，過氧化氫溶液分解產生氧氣的量不同，而氧氣的體積可以由集氣瓶中排出水的體積，所以用量筒測出水的體積就是氧氣的體積，即：量筒中收集到相同體積水所用的時間（或相同時間內量筒中收集到水的體積）；在該實驗中是探究催化劑的量與化學反應速度的關系，所以變量是催化劑的質量，其他量必須相同，即控制變量；經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數據”無明顯差異，說明催化劑的用量在一定范圍內對反應速率有影響，
考點：，試驗探究，催化劑的量與化學反應速度的關系。