Question

（3分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉�，F取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發生反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸鈉的質量比。
（2）所得溶液中溶質質量分數。

Answer 1

（1）79：1       （2）12%

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律可以判斷：生成S和SO₂的質量和=16g+113.6g-120g=9.6g，再根據化學方程式：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑中S和SO₂的質量比=1：2，可設S的質量為x，則SO₂的質量為2x，所以X+2x=9.6g，x=3.2g
解： 設硫代硫酸鈉質量為y，生成的硫酸鈉質量為z
Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑
158               142        32    64
y                 z        3.2 g
y="15.8" g           z="14.2" g
（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質量比為：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1
（2）硫酸鈉溶液中溶質質量分數 
答：（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質量比為79:1。
（2）硫酸鈉溶液中溶質質量分數為12%。
考點：根據化學方程式進行的計算