Question

（12分）氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖10所示（固定裝置省略）。

圖10
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為                            。
（2）裝置B的作用是                                            。
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為                                    。
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是                             。
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆�反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖11（固定裝置省略）所示連接儀器。
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數據為10.0 mL。
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應：                                    。
（6）反應生成氫氣的體積為          mL。
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為       。（結果精確到0.1%）

Answer 1

⑴ Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
⑵ 吸收水蒸氣和氯化氫氣體
⑶ Ca+H₂△==== CaH₂
⑷ 將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降(合理答案均可)
⑸ 氣泡不再產生(合理答案均可)
⑹ 100.0
⑺ 88.4%

解析