Question

【題目】（8分）在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗。

（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式： 。

（2）實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？

【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；

小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

你認為還可能是 （寫一種猜想）。

【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中 的猜想不合理。

【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。

【反思拓展】

①在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮 。

②通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH

（2）NaOH、Ca（OH）2 小明

加入少量CaCl2溶液 有白色沉淀生成

反應物是否過量

加入適量酸性物質，調節(jié)廢液pH值等于7后，倒入下水道。

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH；

（1）考慮到反應物過量的問題，故可能存在這幾種情況：氫氧化鈉或氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物或氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合物。由于碳酸鈉和氫氧化鈣能反應，它們不能共存，故小明猜想不合理；

【實驗設計】要證明溶液中含有氫氧化鈣，則向溶液中加入碳酸鈉即可，若有氫氧化鈣那么它們會反應生成碳酸鈣沉淀；

【實驗分析】由于稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，故滴入少量的稀鹽酸，若存在碳酸鈉也不會產(chǎn)生氣泡，要用稀鹽酸證明碳酸鈉的存在，那么要加入足量的稀鹽酸；

【反思拓展】在分析化學反應后所得溶液中溶質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量。

由于廢液的PH大于7，故可加入少量酸性物質使它們發(fā)生中和反應后變成中性溶液再排放。