Question

【題目】酸中的H+沒有被堿完全中和時生成的產(chǎn)物為酸式鹽，可以繼續(xù)和堿發(fā)生反應。同學們發(fā)現(xiàn)將一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后無明顯現(xiàn)象，如何證明兩種物質發(fā)生了化學反應？反應后溶質有哪些？化學實驗社的同學進行了下列探究：

（查閱資料）

（實驗探究1）用一定溶質質量分數(shù)的（NaHCO3，Na2CO3）溶液進行如下實驗

	溶液	溶液
加稀鹽酸	A	產(chǎn)生氣泡
加無色酚酞溶液	溶液變紅色	溶液變紅色
加CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	B

上還表格中A處的實驗現(xiàn)象為_____造成B處實驗現(xiàn)象的原因是_____（用化學方程式表示）。

（猜想與假設）同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了猜想

猜想1：

猜想2：和

猜想3：N和

（實驗探究2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取反應后溶液少許于試管中，請加過量的溶液	_____	①猜想2正確 ②和發(fā)生了反應
②過濾后向濾液中加2﹣3滴無色酚酞試液	_____
③再滴加少量的_____	_____

（表達與交流）對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過檢驗有新物質生成或檢驗_____的方法來證明反應發(fā)生了。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生白色沉淀 液溶液變紅色 鹽酸 溶液變成無色 檢驗反應物

【解析】

[實驗探究1]鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，表格中A處的實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡；氯化鈣和碳酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鈣和氯化鈉，化學方程式為：；

[實驗探究2]①因為猜想2正確，溶液中含有和，氯化鈣和碳酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鈣沉淀，即產(chǎn)生白色沉淀；

②因為含有氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴加無色酚酞試液溶液變紅色；

③再滴加少量的鹽酸，溶液變成無色；

[表達與交流]通過[實驗探究1]和[實驗探究2]說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是：一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生；二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生。

故答案為：

[實驗探究1]產(chǎn)生氣泡 ；

[實驗探究2]①產(chǎn)生白色沉淀；

②液溶液變紅色；

③鹽酸 溶液變成無色；

[表達與交流]檢驗反應物。