Question

【題目】工業上用黃鐵礦石（主要成分FeS2（讀作二硫化亞鐵））在沸騰爐中焙燒，經過一系列的反應得到硫酸．焙燒后的礦渣可用于煉鐵，其轉化過程如圖：

請回答下列問題

（1）補全焙燒FeS2的化學方程式：4FeS2+11O22_____+8SO2↑．

（2）用礦渣煉鐵的化學方程式_____；

（3）寫出自然界中某酸雨地區形成酸雨（SO2→H2SO4）的一條途徑的反應原理_____．

（4）改良酸性土壤的方法是_____．

（5）在上述轉化過程中硫元素呈現的化合價是_____．

（6）煤燃燒過程中也會產生二氧化硫，為防止環境污染，工業上必須進行脫硫處理，其反應原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫氣體，理論上需要碳酸鈣的質量為_____．

（7）用黃鐵礦石煉鐵的危害是_____．

Answer 1

【答案】Fe2O3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2SO2+O22SO3；SO3+H2O＝H2SO4 向酸性土壤中加入熟石灰 ﹣1；+4；+6 50kg 產生污染空氣的二氧化硫

【解析】

（1）在反應前原子的種類和數目分別為：Fe→4個，O→22個，S→8個，反應后原子的種類和數目分別為：S→8個，O→16個，所以根據化學反應前后原子的種類和數目不變可得：2個空分子中含有個4個Fe和6個O，所以1個中含有2個Fe和3個O，化學式為Fe2O3．

故填：Fe2O3．

（2）工業上煉鐵是用還原劑一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（3）二氧化硫在催化劑的作用下能和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應能生成硫酸，反應的化學方程式分別為：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；故填：2SO2+O22SO3；SO3+H2O＝H2SO4．

（4）改良酸性土壤可利用酸堿中和反應，向酸性土壤中加入堿性物質，如熟石灰，熟石灰與酸性土壤中的酸（如硫酸）反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

故答案為：向酸性土壤中加入熟石灰．

（5）在二硫化亞鐵（FeS2） 中，亞鐵為+2，在化合物中正負化合價代數和為零，故硫為﹣1價，在SO2中，氧為﹣2價，故硫為+4價；在SO3中，氧為﹣2價，故硫為+6價；在H2SO4硫為+6價；在上述轉化過程中硫元素呈現的化合價是﹣1；+4；+6；答案：﹣1；+4；+6；

（6）設需要碳酸鈣的質量為x，

x＝50kg

故填：50kg．

（7）用黃鐵礦石煉鐵的過程中能產生二氧化硫．二氧化硫有毒，污染空氣；答案：產生污染空氣的二氧化硫．