【題目】下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中不正確的是 ( )
A.①③是同種元素B.①②表示的是離子
C.①和②能構成化合物NaClD.①②③④的化學性質都相似
【答案】D
【解析】
A、根據不同種元素最本質的區別是質子數不同，進行分析判斷。
B、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子。
C、根據①和②分別是氯離子和鈉離子，進行分析判斷。
D、根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，進行分析判斷。
A、不同種元素最本質的區別是質子數不同，①和③核內質子數相同，屬于同一種元素，故選項說法正確。
B、①質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子；②質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子；故選項說法正確。
C、①和②分別是氯離子和鈉離子，能構成化合物NaCl，故選項說法正確。
D、決定元素化學性質的是最外層電子數，①②③④的最外層電子數不全同，化學性質不相似，故選項說法錯誤。
故選：D。
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【題目】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，以下圖象中正確的是（圖象中m表示質量，ω表示質量分數）（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是
A. P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等
B. t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液
C. t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1∶4
D. 將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數最小的一定是丙物質
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【題目】化學給我們打開了絢麗多彩的物質世界的大門。近年我國在裝備制造業取得了舉世矚目的成就，離不開化學科學的重要貢獻。下列活動中沒有發生化學變化的是（ ）。
A.
我國高超聲速導彈的發射
B.
藍鯨1號深海鉆井平臺點燃試開采的可燃冰
C.
神威太湖之光超算進行每秒9.3億
D.
建造天眼(FAST)過程中對金屬材料進行焊接億次的浮點運算
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【題目】圖1所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬在容器中與鹽酸的反應情況，卡通人周圍的小黑點表示反應中生成的氣泡。
（1）四種金屬的活動順序由強到弱可排列為_________。
（2）如果充分反應后，金屬乙有剩余，且表面已無氣泡，則此時溶液的溶質最多有________種。
（3）若酸足量，圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的反應情況，則a、b可能是________填序號）
A a為Mg b為Al B a為Zn b為Fe C a為Mg b為Fe D a為Zn b為Mg
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【題目】水是生命之源，我們應該了解水，愛護水資源，請回答：
(1)生活中的自來水屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)使用硬水會帶來許多麻煩，日常生活中可用________檢驗硬水和軟水，通過_____的方法既能降低水的硬度，又能殺滅部分細菌。自來水廠的凈水過程中，常利用活性炭的________性除去水中的異味和色素。
(3)如圖為電解水的實驗裝置圖。接通電源觀察到兩電極都有氣泡產生。通電一段時間后，a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為________，該實驗證明了水是由_______組成的。
(4)二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反應的原理是：通過氯氣(Cl2)與亞氯酸鈉(NaClO2)反應生成二氧化氯氣體和氯化鈉。請寫出反應的化學方程式______。
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【題目】食鹽是生活和工農業生產中最常見的物質之一。曬鹽場利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水。
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要步驟有：溶解、過濾、_________；在過濾操作中，玻璃棒的作用是___________。
（2）在20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的純凈氯化鈉固體，并充分攪拌，4組實驗數據記錄如下
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化鈉的質量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
所得溶液的質量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
以下是關于上述實驗的敘述，正確的是_______________（填寫序號）。
A ①②所得溶液是不飽和溶液
B ③④所得溶液中，溶質的質量分數相等
C 20℃時，200g水中最多可溶解氯化鈉的質量為72g
D 20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到36g的固體
（3）鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖，t1℃時：
將3種圖中物質的飽和溶液升溫到t2℃，3種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是___。
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【題目】圖中A、B、C、D是初中化學常見的四種物質。其中A、B是組成元素相同的兩種氣態化合物，C為紅棕色固體，D為單質。“—”表示相連兩種物質能發生化學反應，“→”表示物質間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已省略)。請回答：
(1)D的化學式是_________。
(2)A+C反應的化學方程式是____________。
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【題目】雞量主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成，其中蛋殼的主要成分是CaCO3，里一層蛋殼膜。化學活動興趣小組的同學開了以下探究活動：
（提出問題）蛋殼中的 CaCO3含量是多少？
（查閱資料）
a、蛋殼經過科學檢測其中含CaCO3的質量分數的為82％～85％，含蛋白質質量分數的14－17％
b、蛋殼膜中蛋白質含量的為90％～93％。
c、Ba(OH)2是一種堿，化學性質與Ca(OH)2相似。
（設計方案）
方案一：用“灼燒法”，將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關數據進行測定。
方案二：用“酸處理法”，將蛋殼與稀鹽酸反應后再進行吸收轉變為碳酸鋇進行測量處理。
（進行實驗）
方案一：稱取12.0g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質量不再減少，再稱量剩余固體的質量為7.16g
方案二：用圖2所示的連接實驗裝置。稱取12g蛋殼樣品進行實驗（假設其他成分均不與HCI反應，裝置內試劑均足量。）
（實驗步驟）
①按如圖連接好裝置后，并____________；
②向B裝置中加入蛋殼樣品后，先通入一會兒空氣；
③關閉K1，打開K2，向蛋殼樣品中滴入10％的鹽酸，直到________為止；
④關閉K2，打開K1，再緩緩通入空氣一會兒，至裝置C中不再產生沉淀為止；
⑤將裝置C中的固液混合物進行過濾、洗滌、烘干后稱量其質量；
⑥重復上述實驗
（數據處理）
方案一：產生的CO2質量_______g，蛋殼中CaCO3的質量分數為_______。（保留一位小數）
方案二：重復3次實驗，記錄數據如下：
實驗次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
裝置C中沉淀質量（/g） | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
方案二中重復進進行實驗的目的__________；生成沉淀的化學方程式是_________。實驗測得蛋殼中的CaCO3的質量分數為________。
（評價反思）
（1）方案二中裝置D的作用是_________。
（2）方案一測定值與科學檢測的數據有較大誤差，主要原因是________。
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