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某課外活動小組為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質量，進行實驗．測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)？
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？

分析：依據(jù)反應前后的質量變化可求出生成的氫氣質量，利用氫氣的質量結合方程式可以求出鐵的質量，進而可求相關的問題答案；

解答：解：反應后生成H₂ 的質量為5.8g+100g-105.6g=0.2g
設生鐵樣品中鐵的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73 2
x y 0.2g

0.2g

x=5.6g y=7.3g
（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為96.6%；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%；

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，解題的關鍵是利用質量守恒定律求出氫氣的質量．

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①精確量取被檢生理鹽水65mL，倒入燒杯中；
②往燒杯中加入足量的硝酸銀（AgNO₃）溶液，再滴加稀硝酸；
③將上述濁液過濾，然后將沉淀洗滌、烘干，精確稱量，得到沉淀1.435g．請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒及

漏斗

．
（2）寫出產(chǎn)生沉淀的化學反應方程式：

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

．
（3）通過計算，判斷此生理鹽水是否符合標準（65mL的生理鹽水的質量以65g計算）．

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