【題目】a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，不正確的是( )
A.15℃時，a、b的溶解度均為20g
B.加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液
C.分別向100g水中加入20ga和b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液
D.將30℃剛好達到飽和的a溶液降溫至15℃，溶質的質量分數不變
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【題目】將鋅加入到一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，溶液的質量與加入Zn的質量關系如下圖所示,下列說法正確的是（ ）
A.a至b段（不包含b點）所含溶質有2種
B.b點得到的固體為Cu
C.c點比a點所含溶質種類少
D.d點得到的固體有2種
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【題目】為了測定某硫酸鈉和氯化鈉樣品中硫酸鈉的純度，取200g樣品，分別在5只燒杯中進行實驗，實驗數據如下（雜質不溶于水，也不和稀鹽酸反應）
燒杯1 | 燒杯2 | 燒杯3 | 燒杯4 | 燒杯5 | |
加入樣品的質量g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
加入氯化鋇溶液的質量g | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 |
充分反應后生成沉淀的質量g | 11.65 | 23.3 | 34.95 | 46.6 | 46.6 |
(1)燒杯________（填序號）中的物質恰好完全反應。
(2)求樣品中硫酸鈉的純度_________。
(3)求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數__________。（計算結果精確至0.1%）
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【題目】請回答下列問題．
(1)工業上從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于冶煉鋁的是___(填序號)．
(2)金屬材料包括純金屬以及它們的___．鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與___和___同時接觸．
(3)將m克Zn和Mg的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為m克，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A 濾液可能是無色
B 濾液中一定有ZnCl2和MgCl2
C 濾渣中的物質可能有3種
D 濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是____(填序號)。
(4)現有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是氯化鈉、硝酸銅、硫酸鈉、硝酸、硫酸、碳酸鈉中的一種，檢驗步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現象，溶液無色透明，經測定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是____；(填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同)
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質至少是____中的一種；試推斷這兩瓶溶液的溶質可能的組合有_____種(填數字)。
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【題目】根據下圖回答問題。
（1）小明用A和___組合裝置制取并收集較純凈氧氣，發生反應的方程式為_________ 。
（2）實驗室制取二氧化碳氣體應選用的發生裝置和收集裝置分別為_____ 和______，選擇該裝置制取氣體的一般思路是________、_________。
（3）某同學發現實驗室一標簽殘損的液體藥品(圖一),它與金屬鋅反應能產生氣體,并用圖D方法成功收集到了這種氣體,寫出反應的化學方程式_______。
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【題目】實驗室配制100克質量分數為10%的氯化鈉溶液。如圖1是小軍實驗操作過程示意圖。請回答下列問題：
(1)配置該溶液需要氯化鈉______g，蒸餾水______mL。
(2)指出圖中一處明顯錯誤的操作是______。改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序______。
(3)圖①中玻璃棒攪拌的目的是______。
(4)配制時應選擇______(填“10”、“50”或“100”)mL的量筒類量取所需水的體積。量取水的體積時，若俯視讀數，其它操作都準確無誤，則所配溶液溶質質量分數將______10%.(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是圖2中的______(填字母序號)。
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【題目】化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言。
（1）請用數字和化學符號填空：
①2個氮原子 ； ②4個二氧化碳分子 ；
③鈣離子 ； ④鉆石的主要成分 。
⑤+6價的硫元素 ； ⑥地殼中含量最高的金屬元素 ；
⑦可用于人工降雨的液氮 ； ⑧氯酸鉀 。
（2）元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是表中的一格，其中A表示______________；B表示__________________。
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【題目】某化學興趣小組進行草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解的實驗探究。
【猜 想】草酸亞鐵晶體分解會產生CO、CO2和H2O三種氣體。
【實驗方案】按照上圖裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)。
【問題討論】(1)實驗開始前需要先鼓入一段時間的N2，該操作的目的為_________；
(2)C中氫氧化鈉溶液的作用是_______；
(3)E中堿石灰的作用是___________；
【結果分析】(4)定性分析：
①試管D中出現渾濁，證明產物中有_____存在；證明分解產物中存在CO的現象是_____。
②小明認為應增加H裝置，則H裝置應放在____兩個裝置之間，若觀察到____，則證明有水生成；
(5)定量分析(假定每一步反應進行完全)：取3.6g樣品進行上述實驗，測得裝置A硬質玻璃管中殘余1.44g黑色固體FeO，裝置F中硬質玻璃管固體質量減輕0.32g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的質量為______。
【反思評價】(6)從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是______；
(7)文獻顯示，FeC2O42H2O受熱分解時，固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400oC時，FeC2O42H2O受熱分解的化學方程式_______。
根據圖像，若有3.6gFeC2O42H2O在敞口環境中充分加熱，最終得到紅棕色固體1.60g，則該物質的化學式為_______。由此，你認為進行該實驗需要注意的事項是________________。
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【題目】如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖
請回答：
（1）實驗過程中儀器①中的現象是______________________________，儀器①中發生反應的化學方程式是______________________________________
（2）實驗過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是_____________________。
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