Question

【題目】向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液與一定量的HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A. o~a溶液導電性逐漸增強

B. d點溶質的成分為一種

C. m=3.31

D. 原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數為1.71%

Answer 1

【答案】C

【解析】向CuSO4溶液中先后逐滴滴加過量Ba(OH)2溶液生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，完全反應后再滴加稀鹽酸，先中和多余的Ba(OH)2溶液，再溶解Cu(OH)2沉淀，最后剩余BaSO4沉淀；

A．o~a段發生反應為Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，可知此段溶液導電性逐漸減弱，故A錯誤；B．d點溶液為過量鹽酸與Ba(OH)2溶液、Cu(OH)2沉淀反應后的混合液，溶質為BaCl2、CuCl2及HCl，故B錯誤；C．設生成的Cu(OH)2沉淀質量為x，

Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

233 98

2.33g x

，解得：x=0.98g，則m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正確；D．Ba(OH)2溶液過量，未完全與CuSO4溶液反應，無法計算出Ba(OH)2溶液溶質的質量，即溶液的質量分數無法確定，故D錯誤；答案為C。