Question

【題目】Na2CO3中往往會含有少量的NaCl，現在一燒杯中盛有20.4g的該固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示：求

⑴恰好反應時，消耗鹽酸中的溶質質量。

⑵此時，所得溶液(所得溶液為不飽和溶液)中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】⑴7.3g ⑵ 24.2%

【解析】由圖中信息知，⑴恰好反應時，消耗鹽酸中的溶質質量∶73g×10％＝7.3g。

⑵解∶反應后生成氯化鈉質量為x，生成二氧化碳質量為y，參加反應的碳酸鈉質量為z

2HCl＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

73 106 117 44

73g×10％ z x y

＝ ,x＝11.7g。

＝ ，y＝4.4g。

＝ ,z＝10.6g。

根據質量守恒定律所得溶液質量為20.4g＋73g－4.4g＝89g；

由題中信息和計算所得有關數據，所得溶液溶質質量為20.4g－10.6g＋11.7g＝21.5g。

所得溶液(所得溶液為不飽和溶液)中溶質的質量分數∶ ×100％＝24.2%。

答∶所得溶液(所得溶液為不飽和溶液)中溶質的質量分數是24.2%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學化學方程式并根據化學方程式進行計算，是順利完成本題的重要保證。