Question

【題目】有一包固體物質(zhì)X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu（NO3）2中的兩種或兩種以上混合而成．為探究其成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）從步驟①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，固體X中一定不存在 ．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 此反應(yīng)類型是 ．
（3）從步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，白色沉淀C為 ．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷固體X由組成（填寫化學(xué)式）．
（5）假設(shè)去掉實(shí)驗(yàn)步驟③，僅從步驟①、②的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷，固體X的組成可能有種．

Answer 1

【答案】
（1）Cu（NO3）2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；復(fù)分解反應(yīng)
（3）BaCO3
（4）CaCO3、KOH、BaCl2
（5）5
【解析】解：硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，加入足量水得到白色沉淀A，其可能為不溶于水的碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，后加入足量稀鹽酸，沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，說明該白色沉淀為碳酸鈣而不為硫酸鋇，從而說明固體X中一定含有碳酸鈣，只能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種，后由步驟3推導(dǎo)只含氯化鋇而不含硫酸鈉．（1）從步驟①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，固體X中一定不存在Cu（NO3）2；（2）通過推導(dǎo)可知，步驟②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，該反應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）通過分析步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以白色沉淀C為：BaCO3；（4）通過推導(dǎo)可知，固體X由CaCO3、KOH、BaCl2組成；（5）去掉實(shí)驗(yàn)步驟③，僅從步驟①、②的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷，固體X的組成可能有：①CaCO3、BaCl2 ， ②CaCO3 BaCl2 KOH，③CaCO3 Na2SO4 ， ④CaCO3 Na2SO4 KOH，⑤CaCO3 KOH，所以組成可能有5種．所以答案是：（1）Cu（NO3）2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，復(fù)分解反應(yīng)；（3）BaCO3；（4）CaCO3、KOH、BaCl2；（5）5．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))．