Question

如圖所示，依據(jù)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的關系是　          　（用＞、＜或=表示．
（2）t₃℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為　       　（填最簡比）．
（3）甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用　                   　的方法．
（4）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃時，所得溶液質(zhì)量的關系是　                       　（用＞、＜或=表示）．

Answer 1

（1）乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；（2）1：2：3；（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；（4）丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）．

解析試題分析：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；
（2）t₃℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以t₂℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為：50g：100g：150g=1：2：3；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法；
（4）由于丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以降溫后溶解度變大，不會析出晶體，溶液質(zhì)量不變，所以仍然是100g，從t₂℃降到t₁℃時，甲的溶解度減小的幅度大，所以甲析出的晶體比乙析出的晶體多，所以降溫后甲溶液的質(zhì)量最小，乙次之，丙溶液質(zhì)量最大．
考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用．
點評：解答本題關鍵是要知道溶解度大小的比較方法，能夠根據(jù)溶解度定義解決一些問題，知道溶液中析出晶體的方法，熟悉物質(zhì)提純的方法．