Question

【題目】向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分?jǐn)嚢瑁�粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加�?/span>NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出AB段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。

（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4、Fe2(SO4)3 15%

【解析】

根據(jù)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）硫酸鐵和硫酸的混合物中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)，所以AB段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）加入NaOH溶液40g時，此時硫酸恰好完全反應(yīng)，而硫酸鐵沒有開始反應(yīng)，溶液中存在的溶質(zhì)是生成的硫酸鈉和尚未反應(yīng)的硫酸鐵，對應(yīng)的化學(xué)式為Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3

（3）設(shè)與Fe2(SO4)3反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x。

NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故填：15%