Question

【題目】在物質溶解形成溶液的過程中涉及很多概念：如溶解、溶液等需要理解。

（1）下表是實驗測定的硝酸鉀在水中溶解度的部分數據。

溫度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	31.6	63.9	110	169

①在下圖中依上表數據繪制完整的溶解度曲線圖___________。

②在40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中的溶質與溶劑的質量比為___________。

③將40℃時100g硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是______________。

（2）④在20℃時，明明探究小組配制硝酸鉀溶液的實驗過程（依次向硝酸鉀中分批加水25g，并用玻璃棒攪拌使之充分溶解。）中的實驗現象如下圖所示。

⑤在上述配制溶液過程中，所得A、B、C、D四種溶液的溶質質量分數與加水質量關系如下圖所示。其中可能符合上述實驗④中實際情況的描點為______________。

（3）⑥若配制100g15%的KNO3溶液，正確的操作順序標號為__________。

Answer 1

【答案】 63.9:100 升高溶液溫度 BD EDBCA

【解析】

（1）①根據表中硝酸鉀在各溫度的溶解度，繪制出的溶解度曲線圖為：；

②40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，即該溫度下100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，故該溫度下，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為：63.9:100；

③由表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故40℃時100g硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是：升高溫度或增加溶劑；

⑤由圖可知，A燒杯和B燒杯中均有未溶解的硝酸鉀晶體，故A、B均為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數相同，C燒杯中，硝酸鉀全部溶解，可能恰好達到飽和，這時溶質質量分數與A、B相同，也可能是不飽和溶液，這時溶質質量分數減小，D燒杯中，又加入了25g水，溶液質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數減小。

故選BD；

（3）⑥若配制100g 15%的KNO3溶液，操作步驟為：計算（計算所需的硝酸鉀和水的質量）、稱量（稱量所需的硝酸鉀的質量）、量取（所需水的體積）、溶解、裝瓶，故正確的順序是：EDBCA。