Question

【題目】制取二氧化碳是初中化學8個基礎實驗之一。

(1)按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量的酸中（設雜質不與酸反應），產生的二氧化碳體積隨時間的變化曲線如圖所示：

實驗編號	藥品
I	塊狀大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ	塊狀大理石、7%稀鹽酸溶液
Ⅲ	粉末狀大理石、7%稀鹽酸溶液

①實驗Ⅱ對應的曲線是乙，反應的文字表達式為 _______。對照實驗室制氣體的要求，確定可用實驗Ⅱ的藥品來制備二氧化碳氣體。

②實驗I對應的曲線是 _______。

③實驗室不選用實驗Ⅲ的藥品來制備二氧化碳，理由是 _______ 。

(2)當反應原理確定后，就能以此來選擇反應的發生裝置了。

①實驗室制取氣體，通常根據_____和反應條件等因素選擇發生裝置。

②二氧化碳的發生裝置可以選用下圖中的裝置B、E和________（填字母）；裝置E相較于裝置B，優點是_____ 。

(3)現用氧氣傳感器分別測定向上排空氣法和排水法收集的等體積兩瓶CO2氣體中氧氣的體積分數（數據如圖），然后換算出瓶內空氣的體積分數（以O2占空氣體積的1/5計算），最后推算得到實際收集的氣體中CO2的體積分數。下列說法正確的是_______填字母）。

A 向上排空氣法收集二氧化碳時，將燃著小木條置于瓶口，當火焰熄滅時，集氣瓶中CO2的體積分數為100%

B 上圖中用向上排空氣法收集的氣體中 CO2的體積分數約為94. 2%

C 上圖中用排水法收集的氣體中 CO2的體積分數約為87.5%

D 相比于向上排空氣法，排水法收集的 CO2純度較高

Answer 1

【答案】碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水 丙 反應速率太快，不易控制 反應物的狀態 ACD 能控制反應的發生與停止 CD

【解析】

①實驗Ⅱ是大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的文字表達式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水；對照實驗室制氣體的要求，確定可用實驗Ⅱ的藥品來制備二氧化碳氣體。故填：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水。

②實驗Ⅱ對應的曲線是乙，實驗Ⅲ用的是粉末狀大理石，故對應的是曲線甲，則實驗I對應的曲線是丙。故填：丙。

③實驗室不選用實驗Ⅲ的藥品來制備二氧化碳，理由是反應速率太快，不易控制。故填：反應速率太快，不易控制。

(2)①實驗室制取氣體，通常根據反應物的狀態和反應條件等因素選擇發生裝置。故填：反應物的狀態。

②實驗室用大理石和稀鹽酸常溫下反應制取二氧化碳，二氧化碳的發生裝置可以選用下圖中的裝置B、E和ACD；裝置E相較于裝置B，優點是能控制反應的發生與停止。故填：ACD；能控制反應的發生與停止。

（3）A．根據圖示可知收集的二氧化碳不可能純度為100%，所以向上排空氣法收集二氧化碳時，將燃著小木條置于瓶口，熄滅。說明二氧化碳的含量高，但不是100%，錯誤；

B．根據圖示可知氧氣的含量為5.8%，集氣瓶還含有氮氣、稀有氣體等，所以排空氣法收集的氣體中二氧化碳體積分數的是小于94.2%，錯誤；

C．氧氣約占空氣體積的五分之一，所以排水法收集的氣體中CO2體積分數為1-2.5%×5=87.5%，正確；
D．根據圖示可知排水法收集的氧氣的含量較低，說明排水法收集的二氧化碳氣體更純，正確；
故選：CD。