Question

【題目】探究影響化學反應速率的因素。

（1）[發現和提出問題]

鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質之間能否發生反應以及反應速率的內因是______。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應速率的因素是______；夏天,將食品放在冰箱里不容易變質，這一事例說明溫度也能影響化學反應速率。溫度如何影響反應速率呢?

（2）[猜想與假設]

溫度越高，反應速率越快。

（3）[收集證據]

實驗藥品:顆粒大小相同的鋅粒:兩份相同溶質質量分數、不同溫度的稀硫酸（20℃、40℃）。

供選儀器:藥匙、氣體發生裝置2套（氣密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。

利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告。

觀察或測量的量	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
產生相同體積（一試管）的氣體所需要的時間	①分別取相同數量（或質量）鋅粒于兩套氣體發生裝置中 ②______ ③記錄收集一試管氣體所需的時間	④______	溫度越高、反應速率越快 反應的化學方程式是 ⑤______

（4）[結論與解釋]

從微觀的角度分析“溫度越高，反應速率越快"的原因是___________。

（5）[拓展分析]

根據其他測定方法,實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示。請據圖分析:時間0-t內，反應速率逐漸加快的主要原因是________，時間t以后，反應速率逐漸減慢的主要原因是________________。

Answer 1

【答案】反應物本身的性質 反應物的濃度（或氧氣的濃度） 分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發生裝置中 有氣泡冒出，溫度高的，收集一試管氣體所需的時間短 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 溫度越高，微粒的運動速率加快，有效碰撞機會增多 反應放熱，溫度升高，反應速率加快 隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減慢

【解析】

（1）決定物質之間能否發生反應以及反應速率的內因是：反應物本身的性質；蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應速率的因素是：反應物的濃度（或氧氣濃度）；

（3）實驗步驟：①分別取相同數量（或質量）鋅粒于兩套氣體發生裝置中；

②分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發生裝置中；

③記錄收集一試管氣體所需的時間

實驗現象：④有氣泡冒出，稀硫酸溫度高的，收集一試管氣體所需的時間短；

實驗結論：溫度越高、反應速率越快，鋅與稀硫酸反應原理為：⑤ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；

（4）從微觀的角度分析“溫度越高，反應速率越快"的原因是：溫度越高，微粒的運動速率加快，有效碰撞機會增多，反應速率越快；

（5）根據其他測定方法,實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示。請據圖分析:時間0-t內，反應速率逐漸加快的主要原因是：反應放熱，溫度升高，反應速率加快，時間t以后，反應速率逐漸減慢的主要原因是：隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減慢。