Question

【題目】某化學興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取CO2，將制得的氣體通入新制的飽和澄清石灰水時，發現有氣泡冒出，但一段時間后仍不變渾濁。對此展開了探究活動。

（提出問題）澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？

（猜想與假設）

I．制得氣體中無CO2，II、與鹽酸的濃度有關

（進行實驗）

I．初步實驗—實驗1小組同學取等量原試劑瓶中澄清石灰水于試管內進行實驗

實驗操作	現象	初步結論
	試管1澄清石灰水未變渾濁 試管2澄清石灰水變渾濁	（1）可知猜想I____（填“成立”或“不成立”）。 （2）寫出試管②中發生的化學反應方程式_____。

II．依據初步結論，深入探究；實驗2

實驗序號	①	②	③	④	⑤
大理石質量（g）	10	10	10	10	10
鹽酸質量分數（%）	37.5	20.3	13.9	10.6	8.5
鹽酸體積（mL）	10	10	10	10	10
將產生的氣體通入5mL新制飽和澄清石灰水中的現象	無	無	出現渾濁	出現渾濁	出現渾濁

實驗3: 125 mL集氣瓶中充入不同體積CO2進行實驗

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
CO2體積（mL）	3	25	50	75	100	125
加入5ml飽和澄清石灰水振蕩5次現象	澄清	變渾濁	變渾濁	變渾濁	變渾濁	變渾濁
振蕩30次后現象	澄清	渾濁	渾濁	渾濁	澄清	澄清

（解釋與結論）

（3）實驗2的目的是_______

（4）有一定量HCl氣體存在時，請解釋澄清石灰水不變渾濁原因是_______

（5）由實驗2,可推測質量分數為9.5％的鹽酸參加反應，其可能的現象是_______

（反思與評價）

（6）由實驗3可知，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳時，為了得到準確的實驗現象，加入二氧化碳的量不能過少也不能過多。得出此結論所依據的現象是_______

Answer 1

【答案】不成立 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 探究鹽酸濃度是否對石灰水變渾濁產生影響 氯化氫溶于水形成鹽酸，使石灰水不能生成碳酸鈣沉淀 石灰水變渾濁 實驗3中，序號①中加入少量二氧化碳不變渾濁，序號⑤⑥加入過多的二氧化碳后也會是澄清的

【解析】

（1）試管2澄清石灰水變渾濁，說明制得的氣體中含有二氧化碳，故猜想1不成立，故填：不成立；
（2）二氧化碳能氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）實驗2是用濃度不同的鹽酸進行實驗，因此是探究鹽酸濃度是否對石灰水變渾濁產生影響，故填：探究鹽酸濃度是否對石灰水變渾濁產生影響。
（4）當氯化氫氣體存在時，由于氯化氫溶于水形成鹽酸，使石灰水不能生成碳酸鈣沉淀，故填：氯化氫溶于水形成鹽酸，使石灰水不能生成碳酸鈣沉淀。
（5）由實驗2，8.5%的鹽酸參與反應，石灰水變渾濁，故可推測質量分數為9.5%的鹽酸參加反應，石灰水會變渾濁，故填：石灰水變渾濁；
（6）在實驗3中，序號①中加入少量二氧化碳不變渾濁，序號⑤⑥加入過多的二氧化碳后也會是澄清的，因此為了得到準確的實驗現象，加入二氧化碳的量不能過少也不能過多，故填：實驗3中，序號①中加入少量二氧化碳不變渾濁，序號⑤⑥加入過多的二氧化碳后也會是澄清的。