Question

生活中處處是化學，請用所學知識回答下列問題．
（1）水垢的主要成分是______．
（2）硝酸銨又稱“硝銨”，是一種常用氮肥，向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）pH值______7（大于、小于、等于）
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）₂和CaCO₃】．已知醋酸在水中能電離出CH₃COO^一和H⁺；2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．請寫出醋酸與Mg（OH）₂反應的化學方程式：______．
（4）生活中我們知道這樣的事實：食鹽溶于水但難溶于油，食鹽易溶于水而碳酸鈣難溶于水；食鹽在熱水中比在冷水中溶解的多．這說明固體的溶解度主要和______、______、______有關．
（5）將CO₂、CaO、NaCl分別溶解在水中，所得溶液pH值大于7的______，小于7的______，能使紫色石蕊試液變紅色的______，溶解溫度升高的是______．

Answer 1

（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；
（2）酸性物質能使紫色石蕊變紅色，酸性物質溶液的pH值小于7；
（3）醋酸和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水；
（4）食鹽難溶于油易溶于水、碳酸鈣碳酸鈣難溶于水說明固體的溶解度和溶劑的種類及溶質的種類有關；食鹽在熱水中比在冷水中溶解的多，說明固體的溶解度和溫度有關；
（5）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液呈堿性；二氧化碳和水反應生成碳酸，溶液呈酸性；氯化鈉溶于水不放熱也不吸熱溶液呈中性；
故答案：（1）碳酸鈣和氫氧化鎂；（2）酸性；小于；（3）2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O；（4）溶質種類、溶劑種類和溫度；（5）氧化鈣；二氧化碳；二氧化碳；氧化鈣．