Question

【題目】某同學向盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。他記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．圖中縱坐標（y）表示生成沉淀的質量

B．反應進行到C點時，溶液中的溶質只有NaCl

C．B點溶液的pＨ=７

D．OA段發生反應的化學方程式是 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，向盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，先后反應為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ，A、因為反應剛開始沒有沉淀生成，故圖中縱坐標（y）表示生成沉淀的質量，正確，B、反應進行到C點時，表示Na2CO3溶液過量，此時溶液中的溶質有NaCl和Na2CO3，錯誤，C、B點表示兩個反應都恰好反應完全，故此時溶液的pＨ=７，正確，D、OA段發生反應的化學方程式是 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，正確，故選B