Question

【題目】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計了如下實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）。

①一段時間后，可明顯觀察到實驗B的現象是_____，反應的化學方程式是_____。

②甲同學認為通過觀察A和C中_____實驗現象來比較鋅與鐵的金屬活動性；乙同學擬用定量的方法測定鋅和鐵的活動性強弱，設計如圖D，可以測定_____來確定。

③丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序，需要在上述實驗基礎上，補充實驗E，其中X金屬是_____，Y溶液是_____。

Answer 1

【答案】銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金屬表面產生氣泡的速率 相同時間內收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時間 鐵（銅） CuSO4 溶液（FeSO4溶液/稀鹽酸）

【解析】

①實驗B將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，一段時間后可觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，化學反應方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②鋅和鐵都與鹽酸反應，鋅反應的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，所以甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性。若用定量的方法測定鋅和鐵的活動性強弱，可以測定相同時間內收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時間；
③上述實驗證明鋅的活動性大于鐵，銅的活動大于銀，不能證明鐵和銅的活動性順序，故設計實驗證明鐵和銅的活動性實驗，可以用金屬鐵，硫酸銅溶液，也可以用金屬銅，選擇硫酸亞鐵溶液或者稀鹽酸溶液，合理即可。