Question

【題目】有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是114.2g．則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質量是（ ）
A.9.2g
B.6.9g
C.4.6g
D.2.3g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據已知，生成二氧化碳的質量為：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×（ ×100%）=1.2g，
已知鈉元素與碳元素的質量比為23：3，
則鈉元素的質量為：1.2g× =9.2g．
故選：A．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．