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【題目】某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氧化鎂氯化鈣。實驗室提純流程如下:

(1)加入過量氧氧化鈉溶液目的是為了____，操作A的名稱為____

(2)在過濾及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同?______

(3)濾液中所含的容質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有___

(4)若樣品中含60gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量___60g(填“>”或“=”或“<”)其原因是___(寫出一個方程式即可)。

【答案】除盡粗鹽中的MgCl2 蒸發(fā)結晶不同 NaOH和Na2CO3 ＞ 2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl(Na2CO3 +CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH +HCl＝NaCl +H2O或Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑)

【解析】

(1)加入過量氧氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的MgCl2；操作A的名稱為蒸發(fā)結晶；

(2)過濾時玻璃棒的作用是引流，溶解時玻璃棒的作用是加速溶解，其作用不相同；

(3)由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均加的是過量的，故濾液中所含的容質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有NaOH和Na2CO3；

(4)氯化鈣與碳酸鈉反應，氯化鎂與氫氧化鈉反應都生成氯化鈉，故若樣品中含60gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量大于60g。

練習冊系列答案

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