Question

【題目】根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）實驗室用過化氫溶液和二氧化錳固體制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為_____，從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，發(fā)生反應的裝置最好選用_____（填裝置編號）。

（3）收集氧氣和二氧化碳均可以利用裝置_____（填裝置編號）收集，原因是_____。

（4）實驗老師要把20g溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液稀釋成6%進行實驗，需要加入水的質量為_____g。

Answer 1

【答案】錐形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B E 氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大 80　

【解析】

解：（1）儀器①是錐形瓶，②是分液漏斗；故填：錐形瓶；分液漏斗；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，發(fā)生反應的裝置最好選用裝置B來制取；故填：2H2O22H2O+O2↑；B；

（3）氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集；故填：E；氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大；

（4）溶液稀釋過程中，溶質的質量不變，設需要加入水的質量為x，則：20g×30%＝（20g+x）×6%

x＝80g.故填：80。