Question

【題目】某同學按照課本做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，并用所得的精鹽配制200g質量分數為20%的氯化鈉溶液。

實驗一：如圖是同學們做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的操作示意圖。

（1）操作③中玻璃棒的作用是________；

（2）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是________（填序號）。

A．粗鹽倒入水中立即過濾 B．蒸發時有固體濺出 C．提純后所得精鹽尚未完全干燥

實驗二：用正確方法提純得到的精鹽配制200g質量分數為40%的氯化鈉溶液。

在量取水時仰視讀數，其他操作都正確，則他的錯誤操作會導致配制的溶液質量分數____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

某同學想將配制的200g40％的氯化鈉溶液稀釋成20％的氯化鈉溶液需加水________g

（3）提純后得到的“精鹽”中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質CaCl2 、MgCl2 ,小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質

步驟①反應的化學方程式_________________

步驟②中得到的白色沉淀是____________（填化學式）

步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的__________________（填序號）

①CaCl2 ② MgCl2 ③ NaOH ④Na2CO3

(4)蒸發結晶前加入“過量的稀鹽酸”不能使氯化鈉不純，原因是_____________

Answer 1

【答案】 攪拌加快溶解速率 AB 偏小 200 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl CaCO3 ④ 濃鹽酸有揮發性

【解析】實驗一(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解；(2) 粗鹽倒入水中立即過濾，有沒溶解的氯化鈉被過濾掉了，所以所得精鹽少了；蒸發時有一些液體、固體濺出，會導致氯化鈉減少，所得精鹽比其他同學明顯要少；提純后所得精鹽尚未完全干燥，只能導致質量增多，故選：AB；實驗二：量取水時，仰視讀數會使量取的水偏多，從而導致溶質質量分數偏小；某同學想將配制的200g40％的氯化鈉溶液稀釋成20％的氯化鈉溶液需加水x g，則根據稀釋前后溶質的質量不變：200g×40％=（200+ x）×20％，解得x=200g；（3）①步驟①是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl；②步驟②是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故白色沉淀是CaCO3；步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的碳酸鈉，化學方程式為：Na2CO3＋2HC2NaCl+2H2O+ CO2↑；(4)蒸發結晶前加入“過量的稀鹽酸”不能使氯化鈉不純，原因是濃鹽酸有揮發性。