Question

【題目】從海水中得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：

其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+；操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+；操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42-。請回答：

（1）為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是_______；

（2）正確的操作順序為_______（填序號）；

（3）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是______。

Answer 1

【答案】過濾 ②③① 除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉

【解析】

（1）為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是過濾，將反應生成的沉淀除去；

（2）鎂離子能和氫氧根離子結合成氫氧化鎂沉淀，故可先加入過量的氫氧化鈉，除去鎂離子；然后加入過量的氯化鋇，使鋇離子與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，除去硫酸根離子；再加入過量的碳酸鈉，碳酸根離子和鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，除去鈣離子，碳酸根離子和過量的鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，除去過量的鋇離子。故正確的順序是：②③①；

（3）因為稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。