Question

13．初四某班同學分組探究了“鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發生化學反應”，小明同學收集了反應后的液體，并通過實驗得到以下信息：
①提取收集反應后的液體少許，滴加紫色石蕊試液后溶液至紅色，由此推知該液體中含有鹽酸；
②為不污染環境，對反應后的液體進行中和處理，所用的原料是成本較低的熟石灰；
③提取處理后可直接排放的水樣，測得pH=7.0
根據上述資料，回答下列問題：
（1）小明同學用紫色石蕊試液確定反應后的液體顯酸性屬于間接（填“直接”或“間接”）觀察法．
（2）在老師指導下小明同學測得了反應后的液體中HCl的質量分數為0.5%，小明同學共收集到反應后的液體3000g，計算至少需要多少克Ca（OH）₂，才能完全中和反應后液體中HCl？（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據用紫色石蕊的變色得出液體顯酸性的方法屬于間接觀察法進行分析；
（2）根據化學方程式和題中的數據進行計算．

解答 解：（1）用紫色石蕊的變色得出液體顯酸性的方法屬于間接觀察法；
（2）設需要氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
  74            73
   x          3000g×5%
  $\frac{74}{x}$=$\frac{73}{3000g×5%}$
  x=152.1g
故答案為：（1）間接；
（2）152.1g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．