Question

（8分）小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為______________________________.（2分）實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發生反應：
①2Mg+CO₂點燃C+2MgO     ② 3Mg+N₂點燃Mg₃N₂
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發生反應_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是_________（填寫物質的字母代號）．
A．木炭    B．紅磷   C．硫粉
選擇的理由是________________________________________;
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是___________的混合物所致.

Answer 1

2Mg+O₂2MgO（2分） “②，其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應生成固體質量大于或等于4.0克，與氮氣反應生成固體質量小于4.0克，為3.33克（2分）
B．    紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使氣壓減少;     氧化鎂和氮化鎂

試題分析：小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為2Mg+O₂2MgO，根據質量守恒定律可知【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發生反應② 3Mg+N₂點燃Mg₃N₂造成的，其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應生成固體質量大于或等于4.0克，與氮氣反應生成固體質量小于4.0克，為3.33克，【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇燃燒生成固體的物質，故選擇B，選擇的理由是紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使氣壓減少【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是氧化鎂和氮化鎂的混合物.