Question

【題目】我市某水泥廠化驗室為了測定當地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）．記錄有關數據如表

	反應前	反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150克	14克	159.6克

請計算：

（1）該反應中生成二氧化碳 克．（只寫結果）

（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是 %（只寫結果）．

（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫清計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）40；（3）71.4%．

【解析】（1）生成二氧化碳的質量為：150g+14g﹣159.6g=4.4；

（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：×100%=40%；

（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分）

100 44

14gx 4.4g

=

x=0.714=71.4%

答：大理石中碳酸鈣的質量分數為71.4%．