Question

【題目】往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖，試分析計算：

(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應。

(2)反應前，100g混合溶液中氯化鈣的質量分數是______？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 鹽酸 22.2%

【解析】(1)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應；(2)設原混合溶液中CaCl2的溶質質量為x，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111106

x(150g50g)×21.2%

x=22.2g

原混合溶液中CaCl2的溶質質量分數是=22.2%。

答：(1) a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應；(2) 反應前，100g混合溶液中氯化鈣的質量分數是22.2%。