Question

【題目】在一定密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前質量/g	100	1	1	46
反應后質量/g	4	89	55	x

(1)根據質量守恒定律，你認為x的值應為_____________。

(2)未知物質M一定含有的元素為______________________。

(3)已知未知物質M的相對分子質量為46，推出其化學式為_____________。

(4)該反應的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】0 C、H、O C2H5OH C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

根據質量守恒定律，由表中數據可知：二氧化碳的質量增加了89g-1g=88，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質量減少了100g-4g=96g，可以確定氧氣是反應物；同時可以確定M是反應物；(1)M減少的質量為88g+54g-96g=46g，因此x的值為46-46=0；

(2)因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩種元素；生成物中氧元素的質量為88g××100%+54g××100%=112g＞96g，確定生成物中的一部分氧元素來自M，即M中一定含有氧元素；

(3)M中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為：（88g×÷12）：（54g×÷1）：（16g÷16）=2：6：1，又因為M的相對分子質量為46，所以M的化學式是C2H5OH；

(4)該反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。