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【題目】NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.20°C時，氯化鈉的溶解度為36 g

B.20° C時，將20 g氯化鈉溶解到50 g水中形成不飽和溶液

C.50 ° C時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度

D.提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體可以采用降溫結晶的方法

【答案】A

【解析】

A、據圖可以看出，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，正確；

B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，將20g氯化鈉溶解到50g水中最多只溶解18g氯化鈉，形成飽和溶液，錯誤；

C、50℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，錯誤；

D、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，故提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體可以采用蒸發結晶的方法，錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案

初中生必做的閱讀理解與完形填空系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。

（查閱資料）CaC12 滾液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	____________	__________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

（評價反思）（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的實驗室制取是必備的基本實驗技能，請根據下圖回答問題：

（1）寫出圖中標數字的儀器名稱①________，②_______。

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的文字（或符號）表達式為_________，若用D裝置收集氧氣，氣體應從管口__________（填“a”或“b”）進入。

（3）圖中的E裝置可用來測量生成氧氣的體積。進行操作時，集氣瓶未裝滿水是否會影響實驗結果__________（填“是”或“否”）。

（4）裝置中既能制O2又能制CO2的發生裝置是__________（填字母序號），可用C裝置收集CO2的原因是____。

（5）實驗室制取CO2一般有六個步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器； ③向漏斗中注入酸液；④向儀器Ⅰ中放入小塊的大理石；⑤用燃著的木條靠近集氣瓶口驗滿；⑥收集氣體。則正確的操作順序是_____（填數字序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：

加熱時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固體質量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

（1）t0至t1時間段，固體質量不變的原因是_________。

（2）反應中產生氧氣的質量是？

（3）求樣品中高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是初中化學實驗室制備氣體的發生裝置和收集裝置。

（1）寫出標號儀器的名稱：①是___________；②是__________。

（2）用 A 裝置制氧氣的化學方程式是__________；收集氧氣不能選_______裝置。

（3）制取二氧化碳選用的裝置組合是__________；發生反應的化學方程式是_________。

（4）如果實驗室制取某種氣體的發生裝置是 B，則反應物的狀態是__________；反應的條件是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在做“鎂與稀鹽酸反應”的實驗時，發現一個意外現象，試管底部有灰白色沉淀生成。

[提出問題]出現灰白色沉淀是否為偶然現象?

[設計實驗]實驗1:向4份相同體積與濃度的稀鹽酸中分別加入一定長度的鎂帶。

試管	A	B	C	D
鎂帶長度	1 cm	2cm	3 cm	4cm
實驗現象	快速反應產生大量氣泡，試管發熱。最終鎂帶溶解	快速反應產生大量氣泡,試管發熱，鎂帶溶解，出現少量白色渾濁	快速反應產生大量氣泡,試管發熱，鎂帶溶解,出現灰白色沉淀	快速反應產生大量氣泡，試管發熱，鎂帶溶解,溶液變渾濁,久置得大量灰白色沉淀
沉淀量	無沉淀生成	少量沉淀	沉淀較多	沉淀很多

據表分析，______是實驗出現“異常”的主要因素寫出產生氣泡反應的化學方程式____，實驗前用砂紙打磨鎂條的原因是______。

實驗2:將少量灰白色沉淀用蒸溜水清洗并室溫晾干。然后取樣,按圖加熱固體，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氣體產物試紙變紅;若另取一端用硝酸銀溶液浸潤的玻璃棒懸于試管口,出現白色渾濁，則灰白色沉淀中一定含有______元素。

用pH計監測反應過程中溶液pH變化并讀數。實驗結果如下:

時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20	…	放置過夜
溶液pH	2.0	5.8	7.4	8.0	8.6	9.0	9.3	9.6	9.8	10.0	10.0	…	10.2
實驗現象	一	大量氣泡，無沉淀生成		鎂帶慢慢溶解,氣泡量減少 ,溶液變渾濁，燒杯內灰白色沉淀逐漸增加