Question

【題目】鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂，現有一卷標簽上標明120g的鎂帶，稱其質量為136g（假設除鎂被氧化外，沒有發生其他任何變化，且氧化是均勻的）.（寫出計算過程）

①試計算被氧化的鎂的質量是_______________克？

②稱取上述變質的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應.試計算反應產生氫氣的質量是___________________克？

Answer 1

【答案】24g 0.4g

【解析】

（1）鎂在空氣中與氧氣反應生成氧化鎂，由質量守恒定律可知，氧氣的質量=136g-120g=16g，設：被氧化的鎂的質量為x，生成氧化鎂的質量為y。

x=24g；

y=40g；

（2）由（1）計算出氧化鎂的質量是40克，所以136克鎂帶中鎂的質量=136克-40克=96克，設6.8g鎂帶中含鎂的質量為M，則有： ，M=4.8克；

設：4.8克鎂和鹽酸生成氫氣的質量為N。

N=0.4g。

答：被氧化的鎂的質量是24克；上述變質的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應產生氫氣的質量是0.4克。