【題目】20 ℃時，有質量分數為5%的食鹽溶液A和質量分數為26.47%的食鹽溶液B，下列有關A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是( )
A. 向m g溶液B中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在20 ℃時的溶解度為36
B. 等質量的A、B中，溶劑質量：B＞A
C. m g溶液B中的溶質質量為
g
D. 向m g溶液A中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質量＞m g
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【題目】根據下列實驗裝置或實驗操作回答問題。
（1）圖A中鐵制儀器的名稱是_____。
（2）用裝置A制取氧氣的化學方程式是_____，用圖B干燥O2，氣體應從_____（填“b”或“c”）口進入。
（3）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，圖C的操作稱量氯化鈉時，稱量完畢發現砝碼生銹嚴重，若其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液的濃度會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）如圖D所示，由①處的白磷燃燒，②處的紅磷不能燃燒的現象，說明可燃物燃燒需滿足的條件是_____。
（5）用圖E裝置可制造十分有趣的“化學噴泉”現象，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象，若將燒瓶內的CO2換成下列四種氣體中的_____（填序號）仍可產生“噴泉”現象。
A H2 B SO2 C CO D HCl
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【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。
（探究活動1）證明酸和堿發生了反應。
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2~3滴酚酞試液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到_________________________的現象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發生化學反應。反應的化學方程式是____________________________。
（探究活動2）：證明酸堿反應有水生成
（設計實驗）小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行下圖所示的三個實驗。
（小資料）a變色硅膠吸水后由藍色變為紅色； b醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。
（1）實驗①、②的實驗目的是___________________________；
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是__________________________________；
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是_____________________________________。
（探究活動3）探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化
研究性小組的同學在老師指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如下圖。
（1）由圖1分析，酸和堿發生反應的依據是_________________，當滴入NaOH溶液體積約______mL時，溶液的pH為7。
（2）由圖2分析，酸和堿的反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（探究活動4）酸堿中和反應的微觀實質
研究性小組的同學查閱資料，以NaOH和HCl、KOH和HCl為例，通過右圖說明酸堿反應的微觀過程。請你分析下圖，酸堿中和反應的實質是____。
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【題目】CO2 是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質。下列說法正確的是（ ）
A. 反應①是化學能轉化為熱能
B. 反應②的實現有利于緩解“白色污染”
C. 反應③是化合反應
D. 反應④獲得產品后的剩余液中，溶質只有 NaHCO3
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【題目】將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。
(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_______________________。
(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。
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【題目】現有一份氧元素質量分數為 89.5%的過氧化氫溶液，加入 MnO2 充分反應后，得到液體的 質量為 90g(不考慮操作過程中液體的損失)，則生成氧氣的質量為________________g(精確到小 數點后 1 位)。
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【題目】某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么?
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?
（查閱資料）
(1) Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4；
(2) Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;
(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。
（作出猜想）
猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;
猜想2完全變質，成分是Na2SO4;
你認為還可能有的猜想3:_____________________。
（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:
小組 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
甲組 | 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸; | 產生氣泡 | 沒有變質，還是Na2SO3 |
乙組 | 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。 | _____ | 已部分變質 |
（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是___________。
（實驗探究II）
甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)
(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品
(2)實驗前稱量C裝置的質量；
(3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；
(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；
(5)再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g。
由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為_____________；
（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。
第一步:稱取試樣ag；
第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；
第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；
第四步:稱量沉淀的質量為bg；
第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a)×100%。
試完成下列問題:
(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；
(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；
（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應___________________________。
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【題目】在高溫條件下，A、B兩種物質可以發生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．
（1）一個A分子中共含有_____個原子，B代表的是_____（填化學式）．
（2）四種物質中，屬于單質的是_____（填圖中的字母，下同），可用作燃料的是_____．
（3）在該反應中，以下敘述正確的是_____．
a、屬于置換反應 b、原子種類沒有改變
c、分子的個數沒有改變 d、A物質中某元素的質量分數為25%
（4）在該反應中，生成C和D的質量比為_____．
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【題目】NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。
（1）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學式為______。
（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質，設計如下實驗方案：
注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。
①乙中有無色無味氣體產生，證明樣品中含有Na2CO3。產生氣體的化學方程式為______。
②試劑X為_____溶液；可證明NaCl存在的現象是______。
（3）某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質量確定因久置而變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數，設計了如圖所示裝置并進行如下實驗：
步驟一：取一定質量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質量為m1。
步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產生時，關閉旋塞，稱出裝置總質量為m2。
①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是______。
②小明同學認為（m1-m2）即為生成的CO2質量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是______。
（4）某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中所含H2SO4的質量為______（寫出計算過程）。
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