Question

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

（提出問題）金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

（做出猜想）a.可能與金屬本身的性質有關；b.可能與鹽酸的濃度有關。

（設計探究）實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

（1）（實驗Ⅰ）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發生反應的化學方程式：________。從實驗現象可判斷金屬活動性：Zn________(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

（2）（得出結論）金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是________。

（3）（實驗Ⅱ）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是________。

（4）所用藥品、實驗數據如表：

（得出結論）金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是________。

（5）（反思評價）根據表中實驗Ⅱ數據分析，請解釋鋅與鹽酸反應最后變慢的原因： ________。

Answer 1

【答案】Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；＞金屬活動性越強，反應越劇烈通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈鹽酸濃度變小，反應速率減慢

【解析】

（1）金屬的活動性越強，與鹽酸反應越劇烈。（2）金屬活動性越強，與酸反應越劇烈。（3）錐形瓶內有氫氣產生，壓強變大，使得注射器的活塞向右移動，向右移動的體積等于生成氫氣的體積。（4）從表中數據可看出，其他條件相同時，鹽酸濃度越大，相等時間內收集到的氫氣越多，其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈。（5）隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，所以反應速率減慢。