【題目】如圖，將注射器中的溶液緩緩推入 V 型管，有關反應的化學方程式為________________ ，
用 80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的 W 型管時，發現白磷燃燒而紅 磷 不 燃 燒 ， 由 此 可 以 說 明 燃 燒 需 要 的 條 件是_____________________.
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，它們有如圖所示的轉化關系（→表示反應一步完成，反應條件略）。已知A、D、E是單質，F為紅色固體，B、C是組成元素完全相同的兩種氣體。
（1）E物質的名稱為_____。
（2）物質B在生產或生活中的一種用途是_____。
（3）反應C+F的化學方程式為：_____。
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【題目】實驗室部分裝置如圖所示，回答下列問題。
（1）實驗室可用高錳酸鉀在裝置A中制氧氣，其化學方程式為__。
（2）實驗室用金屬鋅和稀鹽酸反應制取H2，其化學方程式為____，為了得到純凈干燥的H2，請從中選擇合適的裝置，并按照順序組裝整套裝置B→__→____ →C.用裝置C收集H2時，氣體從___管口通入裝置C。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____，制得的二氧化碳氣體中含有氯化氫，可將 氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液除去其中的氯化氫，其原理用方程式表示為____。欲收集較純凈的二氧化碳可采用的收集裝置是___（填寫裝置序號）。
（4）某興趣小組對KClO3分解分解制取氧氣的反應催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，獲得如下數據。
編號 | KClO3質量/g | 催化劑 | 催化劑質量/g | 收集50 mL O2所需時間/s |
實驗1 | 5 | — | — | 176 |
實驗2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
實驗3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 68 |
實驗4 | 5 | KCl | 0.5 | 135 |
①表中所列3種催化劑中催化效果最佳的是______。
②由實驗1和實驗4可知，KCl____（填“有”或“無”）催化作用。
③為準確直觀比較分解速率的快慢，除測定收集一定體積的O2所需時間，還可以測定________。
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【題目】某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
（提出問題）這瓶溶液是什么溶液？
（提出猜想）這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；想三：碳酸鈉溶液。
（實驗推斷）
（1）小麗取樣并向樣品中滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是 氯化鈉溶液，理由是__________________；
（2）小剛另取樣并向樣品中滴加過量稀鹽酸后觀察到_______________的現象，小剛得出結 論：該溶液是碳酸鈉溶液。
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是_________________。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
（繼續探究）（4）另取樣并向樣品中加入過量的CaCl2 溶液，觀察到有_____產生，設計這一步驟的目的是___________________；靜置后，取上層清液，滴入無色酚酞試液， 溶液呈紅色。
（實驗結論）（5）這瓶溶液含有的溶質是_________________，是一瓶變質的氫氧化鈉溶液。
（反思與評價）對于易變質的溶液應密封保存。
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【題目】初中化學中的幾種常見物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物和生成物已略去），
請回答下列問題：
（1）A的化學式是_____。
（2）反應⑤的化學方程式為_____；
（3）在四種基本反應類型中，如圖未涉及到的反應類型是_____。
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【題目】根據下列裝置圖填空。
（1）寫出上圖中標有序號的儀器名稱：①_____________；②______________。
（2）組裝好A裝置后，某同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管一端通入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有連續的氣泡冒出，該操作的目的是_______________________。
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，應選用的發生裝置是_____________（選填裝置序號），該反應的化學方程式為_______________________。
（4）甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷時，發生裝置應選用_______________，收集裝置應選用_______________。
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【題目】高純MnCO3是制備電信器材高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
[查閱資料]
①向燒瓶中（見圖1）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為:
; 
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③用Na2CO3溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④調節濾液pH為6. 5~7.2,加入NH4HCO3,觀察到有少量氣體生成，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
⑤H2SO3和O2在催化劑的催化作用下生成H2SO4。
[實驗探究]
（1）①圖1中應該先通入________一段時間后再通入___，原因是_____，石灰乳的作用是_____（用化學方程式表示）。
②若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2所示，導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是_______,此時Mn2+的作用是_______。
③反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施是____（寫出一 條即可）。
（2）加入的NH4HCO3與MnSO4溶液發生反應，請寫出其化學方程式________。
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【題目】硅晶體廣泛應用于電子工業的各個領域，工業上常用焦炭在高溫下還原二氧化硅固體初步制得，主要反應為：SiO2+2C
Si+2CO↑，求：
(1)二氧化硅中硅元素的質量分數_________；
(2)要生產含硅質量分數為90%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭______噸？
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